Huskelapp · Kjemi 1

Termokjemi

Entalpi fra bindingsentalpier

\displaystyle \Delta H \approx \sum \text{brutte bindinger} - \sum \text{dannede bindinger}

Å bryte bindinger krever energi. Når bindinger dannes, frigjøres energi.

Entalpi fra dannelsesentalpier

\displaystyle \Delta H^\circ = \sum \Delta H^\circ_f(\text{produkter}) - \sum \Delta H^\circ_f(\text{reaktanter})

\Delta H^\circ_f

for grunnstoffer i standardtilstand er 0. Husk å gange med koeffisientene.

Temperatur

\displaystyle T(\text{K}) = t(^\circ\text{C}) + 273

Temperatur er et mål på partiklenes gjennomsnittlige bevegelsesenergi.

Eksoterm og endoterm: $\Delta H < 0$ : eksoterm, varme avgis. $\Delta H > 0$ : endoterm, varme tas opp.
System og omgivelser: Systemet er det vi studerer. Omgivelsene er alt rundt. Energi kan overføres mellom systemet og omgivelsene som varme og arbeid.
Faseoverganger: Smelting og fordamping er endoterme. Frysing og kondensasjon er eksoterme. Temperaturen er konstant mens en faseovergang pågår.
Aktiveringsenergi: Den minste energien partiklene må ha for at en kollisjon skal føre til reaksjon
Kollisjonsmodellen: Partiklene må kollidere med nok energi og riktig orientering

Høyere reaksjonsfart: Høyere temperatur, høyere konsentrasjon (eller trykk for gasser), større overflate og katalysator. En katalysator senker aktiveringsenergien uten å bli brukt opp.

Se og lær realfag · seoglaerrealfag.no