Tema 5 · Kjemi 1 · 11 videoer

Termokjemi

Energi i kjemiske reaksjoner: entalpi, eksoterme og endoterme reaksjoner, energidiagram, entalpiberegninger og reaksjonsfart.

0 av 11 sett0 %

  1. Energi i kjemiske forbindelser

    Hvor energien i kjemiske stoffer ligger, og hvorfor det krever energi å bryte bindinger mens det frigjøres energi når bindinger dannes.

  2. Temperatur

    Hva temperatur er på partikkelnivå, og hvordan temperatur henger sammen med bevegelsesenergien til partiklene.

  3. Indre energi, systemet og volumarbeid

    Begrepene system og omgivelser, indre energi og volumarbeid, og hvordan energi overføres mellom systemet og omgivelsene.

  4. Entalpi, og endoterme og eksoterme reaksjoner

    Hva entalpi og entalpiendring (ΔH) er, og forskjellen på eksoterme reaksjoner (ΔH < 0) og endoterme reaksjoner (ΔH > 0).

  5. Regne entalpi med bindingsentalpi

    Hvordan du beregner ΔH for en reaksjon ut fra energien til bindingene som brytes og bindingene som dannes.

  6. Energidiagram

    Hvordan du tegner og leser energidiagrammer for eksoterme og endoterme reaksjoner.

  7. Regne entalpi med standard dannelsesentalpi

    Hvordan du beregner ΔH for en reaksjon med standard dannelsesentalpier fra tabell: summen for produktene minus summen for reaktantene.

  8. Entalpi og faseoverganger

    Energiendringer ved smelting, fordamping og kondensasjon.

  9. Reaksjonsfart og aktiveringsenergi

    Hva reaksjonsfart er, og hvordan aktiveringsenergien påvirker hvor raskt en reaksjon går.

  10. Kollisjonsmodellen

    Hvorfor partiklene må kollidere med nok energi og riktig retning for at en reaksjon skal skje.

  11. Faktorer som påvirker reaksjonsfarten

    Hvordan temperatur, konsentrasjon, overflateareal og katalysatorer påvirker reaksjonsfarten, forklart med kollisjonsmodellen.

Start med første video →