Huskelapp · Kjemi 1

Likevekter

Massevirkningsloven

\displaystyle K = \frac{[\text{C}]^c \cdot [\text{D}]^d}{[\text{A}]^a \cdot [\text{B}]^b}

For reaksjonen

a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}

. Faste stoffer og rent vann tas ikke med i uttrykket.

Dynamisk likevekt: Reaksjonen går like fort begge veier, så konsentrasjonene er konstante
Verdien av K: $K > 1$ : likevekten ligger mot produktene. $K < 1$ : likevekten ligger mot reaktantene.
Le Châteliers prinsipp: Når en likevekt forstyrres, forskyves den slik at forstyrrelsen motvirkes

Konsentrasjon og trykk: Tilsetter du et stoff, forskyves likevekten bort fra det. Økt trykk forskyver mot siden med færrest gassmolekyler.
Temperatur: Økt temperatur forskyver likevekten i endoterm retning. Bare temperatur endrer verdien av $K$ . En katalysator påvirker ikke hvor likevekten ligger, bare hvor fort den nås.

Se og lær realfag · seoglaerrealfag.no