Kjemiske reaksjoner

Tilstandssymboler

(s) fast stoff, (l) væske, (g) gass, (aq) løst i vann

Oksidasjon og reduksjon

Oksidasjon: avgir elektroner, oksidasjonstallet øker. Reduksjon: tar opp elektroner, oksidasjonstallet minker. Oksidasjon og reduksjon skjer alltid samtidig.

Likt løser likt

Polare stoffer og salter løser seg i polare løsemidler som vann. Upolare stoffer løser seg i upolare løsemidler.

Fellingsreaksjon

Et tungtløselig salt felles ut når to løsninger blandes Skriv ionelikning uten tilskuerioner: $\text{Ag}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{AgCl}(s)$.

Kompleks

Et sentralion med ligander bundet til seg For eksempel $[\text{Cu(NH}_3)_4]^{2+}$. Kompleksdannelse gir ofte fargeendring.

Syre og base

Syre: protongiver (avgir H⁺). Base: protonmottaker (tar opp H⁺).

• Balansering: Like mange atomer av hvert grunnstoff og lik total ladning på begge sider. Endre bare koeffisientene, aldri formlene.
• Oksidasjonstall: Grunnstoffer har 0. O har vanligvis −II, H har vanligvis +I. Summen av oksidasjonstallene er lik ladningen på partikkelen.

← Tilbake til videoene i Kjemiske reaksjoner

Se og lær realfag · seoglaerrealfag.no