Huskelapp · Kjemi 1

Atomer og periodesystemet

Coulombs lov

\displaystyle F = k \cdot \frac{q_1 \cdot q_2}{r^2}

Kraften mellom to ladninger øker med ladningene og avtar med kvadratet av avstanden.

Atomnummer (Z): Antall protoner i kjernen Atomnummeret bestemmer hvilket grunnstoff atomet er.
Nukleontall (A): Antall protoner + nøytroner Antall nøytroner = $A - Z$ .
Isotoper: Samme grunnstoff, ulikt antall nøytroner For eksempel karbon-12 og karbon-14.
Valenselektroner: Elektronene i det ytterste skallet For hovedgruppene er antall valenselektroner lik siste siffer i gruppenummeret.
Elektronegativitet: Evnen et atom har til å trekke på elektronene i en binding Øker bortover en periode og oppover i en gruppe. Fluor har høyest elektronegativitet.
Atomradius: Minker bortover en periode, øker nedover en gruppe Bortover: kjerneladningen øker og trekker elektronene nærmere. Nedover: flere elektronskall.
Ioniseringsenergi: Energien som trengs for å fjerne et elektron fra et atom i gassfase Øker bortover en periode og oppover i en gruppe. Metaller har lav ioniseringsenergi.
Elektronaffinitet: Energiendringen når et atom i gassfase tar opp et elektron Ikke-metaller, særlig halogenene, tar lett opp elektroner.

Ioners størrelse: Positive ioner er mindre enn atomet de kommer fra. Negative ioner er større.
Forklar trendene: Bruk alltid kjerneladning og antall elektronskall når du forklarer trender i periodesystemet.

Se og lær realfag · seoglaerrealfag.no